Sin embargo, los criterios de clasificación, así como los materiales clasificados y los objetivos perseguidos, eran muy dispares. Las tablas de afinidades perseguían enseñar la interacción entre sustancias químicas con la intención de adivinar el avance de las reacciones, no el descubrimiento de novedosas sustancias. Se hicieron tan populares que el escritor Goethe escribió un relato de amores entrecruzados bajo el título de Las afinidades electivas a principios del siglo XIX.
En 1895 Lord Rayleigh informó del descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso, llamado argón, que resultaba ser químicamente inerte. Este elemento no encajaba en ninguno de los conjuntos populares de la tabla periódica. Un requisito previo preciso a la construcción de la tabla periódica era el hallazgo de los elementos individuales. Si bien elementos como oro, plata, estaño, cobre, plomo y mercurio eran conocidos desde la antigüedad, el primer hallazgo científico de un factor tuvo lugar en 1669 cuando Hennig Brand descubrió el fósforo.
La Tabla Periódica, La Manera De Ordenar Los Elementos Químicos
Al ordenar estas tarjetas, pudo comprobar que sesenta aparecían en fila y la mayoría de los elementos estaban ordenados en orden creciente en relación a su masa atómica relativa. De esta manera, los elementos con propiedades químicas equivalentes, quedaban situados en conjuntos verticales. Haciendo un trabajo independientemente, ambos químicos generaron resultados claramente afines y prácticamente al tiempo.
Con él la Tabla Periódica queda terminantemente formada en vertical por grupos de elementos y en horizontal por períodos de distinta longitud. C., la filosofía griega confluyó con la técnica egipcia y el misticismo oriental, un encuentro que dió como fruto el nacimiento de la alquimia. Y el siglo XVI d.C, la química estaba dominada por la alquimia, centrada en la búsqueda de la piedra filosofal, con la capacidad de editar los metales en oro. La investigación alquímica favoreció el desarrollo de nuevos productos químicos y de nuevos métodos para la separación de los elementos químicos, sentando las bases de cara al desarrollo de la futura química experimental. En 1817 Johann Dobereiner observó que el peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario, elementos que poseen características químicas similares.
A lo largo de los siguientes 200 años, se adquirió un gran conocimiento sobre las propiedades de los elementos y de sus compuestos. Como el número de elementos conocidos iba creciendo, los científicos empezaron a buscar patrones en sus características y a desarrollar esquemas para su clasificación. En 1898, William Ramsey sugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio, pese al hecho de que el peso atómico del argón era mayor que el del potasio. Este conjunto fue llamado “grupo cero” debido a la valencia cero de estos elementos. Ramsey pronosticó con precisión el hallazgo futuro del neón y sus propiedades.
En él se apoyaron el resto científicos para llevar a cabo sus Tablas, entre ellos Meyer y Mendeleiev. Nos adentramos en el Siglo XIX, siglo de la Ciencia más especial, siglo en el que se van a desarrollar gran número de Tablas Periódicas que desembocarán en la presente. Le da al átomo un sentido real dotándole de un peso que se podía calcular, queda patente en este libro de la vitrina 1. Hemos preparado unas gafas de laboratorio antiguas para representar este suceso.
¿qué Es La Tabla Periódica De Los Elementos?
Es una fuente de formas visuales que circulan creativamente mediante las fronteras lingüísticas y pueden ser manejadas en distintos contextos sociales y culturales. Desde el siglo XIX han existido numerosas formas de representarlo en maneras de tablas dimensionales y modelos tridimensionales. Ha habido polémicas, ciertas de ellas todavía en marcha, sobre la manera más óptima de visualizarlo, tal como sobre la llegada y las restricciones de cada representación. En ocasiones, han surgido otras formas de representación de los elementos que se han inspirado en la tabla periódica para tratar de remarcar problemas poco perceptibles en las formas tradicionales. Por otra parte, alén de los límites de la red social científica, la tabla periódica se ha transformado en un ingrediente de la imagen habitual de la química.
Esto llevó a Chancourtois a proponer que las características de los elementos son las propiedades de los números. De Chancourtois fue el primero en observar que las propiedades se repetían cada siete elementos, y usando esta representación ha podido adivinar la estequiometría de varios óxidos metálicos. Desgraciadamente, incluyó en su clasificación ciertos iones y compuestos aparte de los elementos. Las indagaciones llevadas a cabo presentaban la dificultad de que no en todos los casos se disponía de valores exactos para las masas atómicas y se hacía bien difícil la búsqueda de regularidades. Si bien Dmitri Mendeleiev se considera a menudo el “padre” de la tabla periódica, su estructura actual es el fruto del trabajo de muchos científicos. Disponemos los libros donde aparece por primera vez la nomenclatura química por el dispuesta donde introduce símbolos para denominar los elementos desde la primera o dos primeras letras del nombre en latin.
Desgraciadamente para Meyer, la tabla de Mendeleiev se publicó en 1869, un año antes que apareciera la de Meyer. A lo largo de este tiempo se añadió el flúor al grupo de los halógenos; se agruparon oxígeno, azufre, selenio y teluro en una familia mientras que nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto fueron clasificados en otra. En el siguiente siglo se descubren cuatro elementos, los últimos hasta la actualidad, el nihonio, moscovio, tenesio y oganeso, dan rincón a la configuración de hoy de la Tabla Periódica .
Se puede anhelar el descubrimiento del orden natural de las cosas, para detallar una clasificación natural fundamentada en diversos caracteres convenientemente seleccionados. O, más modestamente, se puede elegir una característica crucial (masa atómica, valencia, reactividad con el oxígeno, etc.) para establecer una ordenación artificial. Otra cuestión, todavía mucho más complicada, es la relación entre las clasificaciones naturales y artificiales y la secuenciación mucho más adecuada para los objetivos pedagógicos. Una gran parte del profesorado de mediados del siglo XIX prefirieron seleccionar clasificaciones híbridas, a caballo entre las naturales y artificiales porque les resultaban mucho más adecuadas para la enseñanza de la química. Por ejemplo cuestiones debían emprender el incremento exponencial del número de substancias químicas, desde varios centenares a finales del siglo XVIII a varias decenas de miles en el siglo XIX, para proseguir creciendo en el siglo XX hasta llegar a millones. En el siglo XXI la cifra va sendero de los doscientos millones, lo que expone desafíos enormes para la enseñanza de la química y la regulación de estas sustancias.
Las clasificaciones de sustancias químicas hunden sus raíces en los tiempos de la alquimia. Durante el siglo XVIII las tablas de afinidades representaban una manera de emprender estos problemas con enorme potencial didáctico. Jugaron un papel en las salas similar al que desempeñaría un siglo después la tabla periódica, al mismo tiempo que asimismo sirvieron para ofrecer congruencia y secuenciar los contenidos.
Los elementos que presentaban propiedades químicas similares se clasificaron en conjuntos y a cada conjunto se le dió un nombre. Es una tabla donde todos los elementos se ordenan por su número atómico – número de protones-, una predisposición que muestra tendencias periódicas y reúne a aquellos con un accionar similar en una misma columna o conjunto. Se trata de una herramienta única, que permite a los científicos adivinar la apariencia y las propiedades de la materia en la Tierra y el resto del universo. Alén de su papel vital en química, la tabla periódica trasciende a otras disciplinas, como la física y la biología, y se convirtió en un icono de la ciencia y de la civilización universales.